溶解热

取自 食品百科全书

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	[英文]: heat of solution		[英文]: heat of solution
-	[说明]: 包括微分溶解热、积分溶解热及稀释热等，由于这些溶解过程一般是无其他功（只有体积功）的等压过程，其热效应等于体系在溶解过程前后焓的增量，故也称为溶解焓。如手册可查到298.15开（即25℃）物质的标准摩尔（积分）溶解焓，这是指标准状态下1摩尔溶质溶解后形成浓度为1摩/升的理想溶液时体系焓的增量（等于此溶解过程的热效应）。其值可为正（吸热），亦可为负（放热）。例如，NH4Cl（s）与NH3（g)在水中的标准溶解热分别为14.4及-34千焦/摩。	+	[说明]: 包括微分溶解热、积分溶解热及稀释热等，由于这些溶解过程一般是无其他功（只有体积功）的等压[[过程]]，其热效应等于体系在溶解过程前后焓的增量，故也称为溶解焓。如手册可查到298.15开（即25℃）物质的标准摩尔（积分）溶解焓，这是指标准状态下1摩尔溶质溶解后形成浓度为1摩/升的理想溶液时体系焓的增量（等于此溶解过程的热效应）。其值可为正（吸热），亦可为负（放热）。例如，NH4Cl（s）与NH3（g)在水中的标准溶解热分别为14.4及-34千焦/摩。
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当前修订版本

[中文]: 溶解热

[英文]: heat of solution

[说明]: 包括微分溶解热、积分溶解热及稀释热等，由于这些溶解过程一般是无其他功（只有体积功）的等压过程，其热效应等于体系在溶解过程前后焓的增量，故也称为溶解焓。如手册可查到298.15开（即25℃）物质的标准摩尔（积分）溶解焓，这是指标准状态下1摩尔溶质溶解后形成浓度为1摩/升的理想溶液时体系焓的增量（等于此溶解过程的热效应）。其值可为正（吸热），亦可为负（放热）。例如，NH4Cl（s）与NH3（g)在水中的标准溶解热分别为14.4及-34千焦/摩。