酸碱盐

取自 食品百科全书

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酸碱盐的定义:

酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)

碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)

盐:解离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,叫盐 例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,NH4NO3(硝酸铵)

氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸

金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐

金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱

化学酸碱盐口诀

钾钠铵销盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)

盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)

硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)

其余统统都可溶(除了上两句提到的,其他的盐都可溶)

碱类见溶常五种

钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶)

不妨请来酚酞试

保证杯杯都见红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红)

碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……)

其余通通都不溶(除了钾、钠、铵,其他的都不容)

盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠)

碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠)

酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCL、硝酸HNO3)

什么是解离

所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程

举例说明:

H2SO4(硫酸),解离后形成H+和SO4(2-)

H2SO4====2H+ + SO4(2-)

HCl==== Cl- + H+

酸碱盐的通性

酸的通性:

有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

碱的通性:

有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应

盐的通性:

有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐的读法

酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸

例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸

无氧酸的读法是氢某酸

例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸

碱:碱的读法是氢氧化某

例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠

根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚某

例:Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁

盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法

酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)

亦可叫做酸式某酸某

例:NaHCO3叫碳酸氢钠

碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)

也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某

例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

下面详细说明:

酸的性质

酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:中和反应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水)

酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐)

但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换

例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气)

酸+金属氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解

例:H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水)

碱的性质

碱+酸-(见酸的性质)

碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)

反应类型:复分解

例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱)

碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解

例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水)

此反应用于鉴别CO2

盐的性质

盐+酸-(见酸的性质)

盐+碱-(见碱的性质)

盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)

反应类型:复分解

例:CuSO4(盐)+ Ba(OH)2(碱)= Cu(OH)2↓(碱)+ BaSO4↓(新盐)

这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的

盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:复分解

例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属)

但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了

酸性氧化物:

溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)

例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物:

同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)

例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物

那么有一个口诀:

都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位 .......

钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶)

离子的鉴别

氯离子:银盐(除氯化银)

硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)

铵根离子:碱(任意)

氢离子:碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子:铵盐

铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液)

铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)

故CaO是碱性氧化物

酸、碱、盐”疑点十问

1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?

不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子(),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子。所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。

2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?

不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子。当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了。类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生。

3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?

酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液。

4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?

不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应。

5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物。

6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?

固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质。

7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1:5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?

碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应:,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强。

9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应。   10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明。

强碱,强酸,弱酸,弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言,


酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言,


碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

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