浓硝酸
取自 食品百科全书
HNO3
物理性质: 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,因这种酸更易挥发,遇潮湿空气形成白色烟雾,有腐蚀性。
化学性质:
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
4HNO3=(光或加热)2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中(避光),且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应(不产生H2)
Cu + 4HNO3(浓)= 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑
3Cu+ 8HNO3(稀)=4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑
b. 与非金属反应
C + 4HNO3(浓)= (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(浓)=(加热△)2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3(浓)=(加热△)H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化
常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途 硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备
⑴实验室制法
NaNO3+ H2SO4= (加热△)NaHSO4+ HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3 + 5O2 =(Pt△)6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (NO循化氧化吸收)