电极反应

取自 食品百科全书

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	[英文]: electrode reaction		[英文]: electrode reaction
-	[说明]: 指电极的金属/电解质界面上所发生的化学反应。其中必有电子参与，故电极反应发生的“量”正比于电极上通过的电量（法拉第电解定律），其速率相当于电极上通过的电流。当电极反应向电极金属释放电子时，如Ag→Ag++e-，这是氧化反应，此时电极称为阳极（anode）；反之，当电极反应从电极金属获得电子时，如Ag←Ag++e-，这是还原反应，此时电极称为阴极（cathode）。但在电池中，电极之为正极或负极，则视电极电势的高、低而定，与电极反应为氧化或还原无关。故电解电池之正极为阳极，负极为阴极。但对于自发电池，则正极为阴极，负极为阳极。	+	[说明]: 指电极的金属/电解质界面上所发生的化学反应。其中必有电子参与，故电极反应发生的“量”正比于电极上通过的电量（法拉第电解定律），其速率相当于电极上通过的电流。当电极反应向电极金属释放电子时，如Ag→Ag++e-，这是氧化反应，此时电极称为阳极（anode）；反之，当电极反应从电极金属获得电子时，如Ag←Ag++e-，这是还原[[反应]]，此时电极称为阴极（cathode）。但在电池中，电极之为正极或负极，则视电极电势的高、低而定，与电极反应为氧化或还原无关。故电解电池之正极为阳极，负极为阴极。但对于自发电池，则正极为阴极，负极为阳极。
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当前修订版本

[中文]: 电极反应

[英文]: electrode reaction

[说明]: 指电极的金属/电解质界面上所发生的化学反应。其中必有电子参与，故电极反应发生的“量”正比于电极上通过的电量（法拉第电解定律），其速率相当于电极上通过的电流。当电极反应向电极金属释放电子时，如Ag→Ag++e-，这是氧化反应，此时电极称为阳极（anode）；反之，当电极反应从电极金属获得电子时，如Ag←Ag++e-，这是还原反应，此时电极称为阴极（cathode）。但在电池中，电极之为正极或负极，则视电极电势的高、低而定，与电极反应为氧化或还原无关。故电解电池之正极为阳极，负极为阴极。但对于自发电池，则正极为阴极，负极为阳极。