活化能

取自 食品百科全书

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	[英文]: activity energy		[英文]: activity energy
-	[说明]: 广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，N2O4分解反应的活化能为58.1千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。	+	[说明]: 广义而言，是指化学[[反应]]中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，N2O4分解反应的活化能为58.1千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。
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当前修订版本

[中文]: 活化能

[英文]: activity energy

[说明]: 广义而言，是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。其物理意义随不同理论而解释不同。碰撞理论认为，反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子，过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。单位用千焦/摩表示。如，N2O4分解反应的活化能为58.1千焦/摩。活化能是决定反应速率的一个重要因素。在一定温度下，活化能愈大，反应愈慢；活化能愈小，反应愈快。常温下，活化能小于40千焦/摩的反应，其速率很快；大于120千焦/摩的，速率相当慢。催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能。活化能对基元反应才有较明确的物理意义，对复杂反应，实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合。