氧化氢

取自 食品百科全书

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-	[[氢氧化氢]]和氧化氢的区别？	+	氧化氢
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		+	是过氧化氢的终产物。
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		+	过氧化氢，俗称双氧水，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。
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		+	纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.7°C，沸点150°C。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。
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		+	过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
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		+	催化剂，体内的过氧化氢酶（Catalase）可以催化双氧水的分解反应，使其释放出氧气，转化为对机体无毒的水：
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		+	发现，1818年，L.J.Thenard发现水系无机物、有机物在自动氧化时，或者在生物体内呼吸氧气时，在生成水之前会生成过氧化氢。
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		+	制备，1950年代以前采用电解法制备过氧化氢。1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。
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		+	反应氧化电位 V ：氟气 3.0；羟基自由基 2.8 ；臭氧 2.1 ；过氧化氢 1.8 ；高锰酸钾 1.7 ；二氧化氯 1.5 ；氯气 1.4 ；过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其它氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强：
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		+	分解反应，过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。
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		+	一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。
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		+	氧化还原反应，过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：
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		+	与过氧化氢作用，亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−），高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV，以MnO2形式生成。
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		+	过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%：
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		+	过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。
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		+	生成过氧化物，过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物：过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2，可用乙醚或戊醇萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子。
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		+	过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂：过氧化氢可生成很多含有O22-过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。
		+	与羧酸（RC=O-OH）反应，生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH），可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮（TATP），与臭氧反应生成三氧化二氢，与尿素反应生成过氧化尿素。
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		+	过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。
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		+	碱性，与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。
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		+	应用，一般低浓度（如3%）的过氧化氢，主要用于杀菌及其它医疗用途。至于较高浓度者（大于10%），则用于纺织品、皮革、纸张、木材制造工业，作为漂白及去味剂。过氧化氢也是染发剂的成份之一，还用作合成有机原料（邻苯二酚）的材料，医药、金属表面处理剂，聚合引发剂等。还可用作火箭推进剂。
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08:33 2009年3月2日的修订版本

氧化氢

是过氧化氢的终产物。

过氧化氢，俗称双氧水，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.7°C，沸点150°C。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。

过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。

催化剂，体内的过氧化氢酶（Catalase）可以催化双氧水的分解反应，使其释放出氧气，转化为对机体无毒的水：

发现，1818年，L.J.Thenard发现水系无机物、有机物在自动氧化时，或者在生物体内呼吸氧气时，在生成水之前会生成过氧化氢。

制备，1950年代以前采用电解法制备过氧化氢。1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。

反应氧化电位 V ：氟气 3.0；羟基自由基 2.8 ；臭氧 2.1 ；过氧化氢 1.8 ；高锰酸钾 1.7 ；二氧化氯 1.5 ；氯气 1.4 ；过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其它氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强：

分解反应，过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。

一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。

氧化还原反应，过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+：

与过氧化氢作用，亚硫酸根（SO32−）可被氧化为硫酸根（SO42−），高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+氧化为MnIV，以MnO2形式生成。

过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%：

过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃（如丙烯酸）的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。

生成过氧化物，过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物：过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O2)2，可用乙醚或戊醇萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气和含铬离子。

过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂：过氧化氢可生成很多含有O22-过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。 与羧酸（RC=O-OH）反应，生成具氧化性的过氧酸（RC=O-O-OH），可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮（TATP），与臭氧反应生成三氧化二氢，与尿素反应生成过氧化尿素。

过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。

碱性，与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。

应用，一般低浓度（如3%）的过氧化氢，主要用于杀菌及其它医疗用途。至于较高浓度者（大于10%），则用于纺织品、皮革、纸张、木材制造工业，作为漂白及去味剂。过氧化氢也是染发剂的成份之一，还用作合成有机原料（邻苯二酚）的材料，医药、金属表面处理剂，聚合引发剂等。还可用作火箭推进剂。