浓硝酸
取自 食品百科全书
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| - | 物性 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。 | + | 物理性质: 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。 |
| - | 化性 | + | 化学性质: |
| ⑴具有酸的通性 | ⑴具有酸的通性 | ||
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| 4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑ | 4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑ | ||
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| 浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。 | 浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。 | ||
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| ⑶强氧化性 | ⑶强氧化性 | ||
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| a.与绝大部分金属反应（不产生H2） | a.与绝大部分金属反应（不产生H2） | ||
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| Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑ | Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑ | ||
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| 3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑ | 3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑ | ||
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| b. 与非金属反应 | b. 与非金属反应 | ||
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| C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑ | C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑ | ||
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| S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑ | S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑ | ||
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| P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑ | P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑ | ||
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| 在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。 | 在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。 | ||
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| c.使铝铁钝化 | c.使铝铁钝化 | ||
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| 常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。 | 常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。 | ||
| - | 用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 | + | 用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 |
| - | 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 | + | |
| + | 制备 | ||
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| + | ⑴实验室制法 | ||
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| + | NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3 | ||
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| + | ⑵ 工业上制法 | ||
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| + | 4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO | ||
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| + | 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收） | ||
| - | 制备⑴实验室制法 | + | [[category:n]] |
| - | NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3 | + | |
| - | ⑵ 工业上制法 | + | |
| - | 4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO | + | |
| - | 2NO + O2 = 2NO2 | + | |
| - | 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收） | + | |
当前修订版本
HNO3
物理性质: 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
化学性质:
⑴具有酸的通性
⑵不稳定性
4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
⑶强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑
3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑
b. 与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
c.使铝铁钝化
常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。
用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备
⑴实验室制法
NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3
⑵ 工业上制法
4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）
